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lunes, 23 de noviembre de 2015

Biografía Stephen Hawking Parte 1

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COMBINACIONES BINARIAS

COMBINACIONES BINARIAS

Son aquellos compuestos formados por dos clases de átomos.

Para formular los compuestos binarios se escriben los símbolos de los átomos y después se pone como subíndice de cada uno la valencia del otro, simplificando los subíndices cuando sea posible.

El elemento que posee carácter metálico figura en primer lugar. Si ninguno de los

elementos es metálico, se coloca en primer lugar el menos electronegativo. El orden creciente de electronegatividad en los no metales es el siguiente: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F

La condición para que la fórmula de un compuesto esté bien escrita es que, la suma de los productos del número de átomos de un elemento por su valencia (con su signo) debe ser nula. Esta regla está basada en que las sustancias deben ser eléctricamente neutras. El elemento más electronegativo actúa con valencia negativa, y el otro u otros, con positiva.

Combinaciones binarias del oxígeno: óxidos.

Son combinaciones de cualquier elemento con el oxígeno. El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles. Para nombrar estos compuestos hay varios sistemas:

Normas de la IUPAC

a) Notación de STOCK: Se nombran con la palabra óxido seguida de la del elemento que lo forma y a continuación, si tiene varias valencias, se pone la valencia del elemento entre paréntesis y con números romanos. Ejemplos:

Li2O Oxido de litio FeO Oxido de hierro (II)

BeO Oxido de berilio PbO2 Oxido de plomo (IV)

Cr2O3 Oxido de cromo (III) SrO Oxido de estroncio

b) Nomenclatura con prefijos: Las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula pueden indicarse también por medio de prefijos griegos (mono-, di-, tri-,tetra-, pent-, hexa-, hepta-, etc...). Si resulta innecesario, el prefijo mono puede omitirse.

Ejs.:

trióxido de dihierro Fe2O3 Pentóxido de difósforo P2O5

dióxido de carbono CO2 heptóxido de dicloro Cl2O7

monóxido de carbono CO monóxido de mercurio HgO

Nomenclatura antigua o funcional:

Distingue entre óxidos (metal + O) y anhídridos (no metal + O). Se nombran con la palabra 'óxido' (o 'anhídrido') seguida del nombre del metal (o no metal). Si éste tiene varias valencias, se hace terminar el nombre del metal (o no metal) en -oso o en -ico, según actúe con la menor o con la mayor valencia, respectivamente. Si tiene más de dos valencias, se emplean los prefijos hipo- para la menor y per- para la mayor. Ejs.:

Cl2O anhídrido hipocloroso Fe2O3 óxido férrico

Cl2O3 anhídrido cloroso FeO óxido ferroso

Cl2O5 anhídrido clórico MnO3 óxido mangánico

Cl2O7 anhídrido perclórico ZnO óxido de zincOcurre en los óxidos (hay dos cargas negativas para dos oxígenos, luego corresponde una a cada uno de ellos). Para formular los peróxidos basta sustituir un átomo de oxígeno por el grupo O2,

Al ser dichos elementos más electronegativos que el hidrógeno, éste será la parte positiva (+1) del compuesto y el no metal la parte negativa. Por lo tanto se nombran con la raíz del nombre del elemento con la terminación -uro y la palabra

de hidrógeno:

H2Se seleniuro de hidrógeno HCl cloruro de hidrógeno

H2S sulfuro de hidrógeno HBr bromuro de hidrógeno

H2Te telururo de hidrógeno HI ioduro de hidrógeno

H2F2 fluoruro de hidrógeno

b) Nomenclatura funcional.

Hidruros de los elementos de los grupos IIIa, IVa y Va:

Reciben los nombres usuales siguientes:

BH3 borano NH3 amoníaco

B2H6 diborano PH3 fosfamina o fosfina

CH4 metano AsH3 arsenamina o arsina

SiH4 silano SbH3 estibamina o estibina

Hidruros de los elementos de los grupos VIa y VIIa (ácidos hidrácidos):

Dado que sus disoluciones acuosas tienen fuerte carácter ácido, han recibido el nombre

genérico de ácido y el uso de la terminación -hídrico, que puede mantenerse para sus

disoluciones acuosas. A la vista de los conocimientos actuales sobre el carácter ácido (no

es necesario estar disuelto en agua), esta distinción es totalmente artificial. Ejs.:

H2S ácido sulfhídrico HCl ácido clorhídrico

H2Se ácido selenhídrico HBr ácido bromhídrico

H2Te ácido telurhídrico HI ácido iodhídrico

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